XX省扬州中学2021至2022学年高一年级5月阶段检测化学试题及参考答案
下面是小编为大家整理的XX省扬州中学2021至2022学年高一年级5月阶段检测化学试题及参考答案,供大家参考。
高一化学月考试题 (2022.5)
考试时间:75 分钟
满分 100 分 分
共 一、单项选择题:共 14 题,每题 3 分,分 满分 42 分. 每题只有一个选项最符合题意 意. 1.下列物质属于纯净物的是 A. 汽油
B. 煤
C. 白酒
D. 苯 2.下列说法不正确的是 A. 11 H、12 H、13 H、H + 、H - 是同种元素的不同微粒
B.组成为 C 4 H 10 的物质是纯净物 C.CH 2 =CH 2 与 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 互为同系物
D.O 2 与 O 3 互为同素异形体 3.下列化学用语或图示表达 不正确 的是 A.N 2 的结构式:N≡N B.Na + 的结构示意图:
C.乙醇的空间填充模型:
D.CO 2 的电子式:
阅读下列资料,完成 4~6 题:氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)
∆ H = - 92.4kJ/mol 4.下列有关氨的说法正确的是 A.NH 3 用于化肥工业是氮的固定
B.NH 3 分子间能形成氢键 C.NH 3 的水溶液具有强导电性
D.氨催化还原产物可用于制硝酸 5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是 A.为充分利用能量,合成塔内设置热交换器 B.反应的∆ H = E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)
C.合成塔中充入 n Kg H 2 充分反应后,转移的电子为 1000n mol D.充入合成塔的原料气中 N 2 过量可提高 H 2 的转化率 6.氨及有关产品的说法不正确的是 A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约 55℃)发生取代反应 B.检验 NH 4 + 离子常用试剂为浓 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染,可用碱吸收 D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应:Fe(OH) 2 +2H + =Fe 2+ +2H 2 O 7.关于下列实验装置的说法正确的是 A.图甲可用来制备小苏打
B.图乙能保证较长时间观察到白色沉
淀 C.图丙可实现蒸发 Na 2 CO 3 溶液得到 Na 2 CO 3 固体
D.图丁可以实现石油分馏
8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是 A.a 可与水蒸气共热生成 d 对应的碱性氧化物
B.e 可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu C.b 在空气中久置后滴入 KSCN 溶液显红色
D.可存在 b→c→d→e→b 的循环转化关系 9.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
下列有关说法正确的是 A.元素 X的高纯单质用于光导纤维
B.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C.元素 Z 的离子半径小于 K +
D.四种元素中,元素 W形成的化合物的种类最多 10.NaBH 4 -H 2 O 2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关 NaBH 4 -H 2 O 2 燃料电池的说法正确的是 A.电池工作时,电能主要转化为化学能 B.a 电极上的反应为:
C.放电过程中电极 b 区的溶液 c(OH - )下降 D.放电过程中阳离子由 b 极区向 a 极区移动
11.某温度下,在 2 L 密闭容器中加入一定量 X,发生反应2X(g) Y(s)+Z(g)。
下列说法错误的是 A. 当容器中气体的密度保持不变时,反应处于平衡状态 B. 若 2min 末 n(Z)=1 mol 则 0~2min X 的平均反应速率为 0.5mol/(L‧min)
C. 起始时加入一定量氩(Ar)气,可缩短达到平衡所需时间 D. 选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的∆ H
12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备 NO
B
将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液
验证乙烯能发生加成反应
C
将溴水滴入 KI 溶液中,加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
将铝粉与 Fe 2 O 3 粉末均匀混合后用 KClO 3 覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
Na + 、Al 3+ 、Cl - 、NH 3 ∙H 2 O 不能大量共存,因发生反应:Al3+ +4NH3‧H2 O=AlO 2- +2H2 O
B
H + 、 K + 、 Fe 2+ 、 H 2 O 2
不能大量共存,因发生反应:Fe2+ +2H + +H2 O 2 =2Fe3+ +2H2 O
C
Na + 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- 、 I -
能大量共存,粒子间不反应
D
H + 、 K + 、 NO 3 - 、 ClO -
能大量共存,粒子间不反应
14.同温同压下,0.1mol Al 分别与 100 mL 浓度均为 2 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成 H 2 的体积分别为 V 1 L 和 V 2 L.下列说法错误的是 A.V 1 :V 2 =2:3
B.转移的电子数之比为 V 1 :V 2
C.消耗酸和碱的物质的量之比为 3V 1 :V 2
D.反应前后两溶液的质量变化相等
共 二、非选择题:共 4 题,分 满分 58 分. 15 (12 分)
X、Y、Z、Q、W、R 是常见的短周期主族元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对
Z
是短周期中原子半径最大的主族元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的 3倍
W
原子序数等于 X、Y原子序数之和
R
与 Q同族,且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使 W单质钝化
(1)元素 X在元素周期表中的位置是
▲
,其氢化物 X 2 H 4 使 Br 2 /CCl 4 溶液褪色的反应方程式为
▲
。
(2).上述六种元素中有 2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物,该化合物的电子式是
▲
。
(3) 汽车尾气净化器可使 XO与 YO两种有毒气体催化转化后排放,化学反应方程式为
▲
。
(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图,其中 X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为
▲
。
(5)为消除水体中含量过高的 YQ 3 - ,可向水体中先加足量 NaOH溶液再加 W单质共热(有YH 3 生成),该反应的离子方程式为
▲
。
16(18 分)某同学利用一定浓度的 H 2 O 2 溶液制备 O 2 ,再用 O 2 氧化 C 2 H 5 OH,并检验氧化产物。
Ⅰ.制备 O 2
该同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为锥形瓶、
▲
。
(2)乙装置中,用粘合剂将 MnO 2 制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞 K 1 ,经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3% H 2 O 2 溶液至
▲
。欲使反应停止,关闭活塞 K 1 即可,此时装置中的现象是
▲
。
(3)丙装置可用于制备较多 O 2 ,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中 现象是
▲
,此时可以将铂丝抽离 H 2 O 2 溶液,还可以采取的安全措施是
▲
。
(4)丙装置的特点是
▲
(填序号)。
a.可以控制制备反应的开始和结束 b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c.与乙装置相比,产物中的 O 2 含量高、杂质种类少 Ⅱ.氧化 C 2 H 5 OH 该同学设计的氧化 C 2 H 5 OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂
▲
。图中乙醇氧化的化学方程式为
▲
。
Ⅲ.检验产物:利用乙醛具有强于乙醇的还原性检验乙醛的生成。
(6)为检验上述实验收集到的产物,该同学进行了如下实验并得出相应结论。
检验试剂和反应条件
现象
结论
酸性 KMnO 4 溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
实验结论是否合理?原因是
▲
。
17(12 分)用如图方法回收废旧 CPU中的单质 Au(金)、Ag 和 Cu。
已知:①浓硝酸不能单独将 Au 溶解。②HAuCl 4 =H + +AuCl 4- (1)步骤Ⅰ:酸溶。浓、稀 HNO 3 均可作酸溶试剂,溶解等量的 Cu消耗 HNO 3 的物质的量不同,写出消耗 HNO 3 物质的量少的反应的化学方程式
▲
。
(2)步骤Ⅱ:HNO 3 -NaCl 溶金与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为 1:1 ①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+____NaCl+____HNO 3 =HAuCl 4 +____+____+____NaNO 3
▲
②关于溶金的下列说法正确的是
▲
。
A.用到了 HNO 3 的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与 NaNO 3 也可使 Au溶解 (3)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液与铁粉等,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收 Cu和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂 1、试剂 2分别是
▲
。
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理:
①与足量空气混合后用水吸收,生成物循环利用。反应的总化学方程式为
▲
。
②用酸性 NaClO溶液处理,生成 NO 3 - 和 Cl - ,发生反应的离子方程式是
▲
。
18(16 分)MnO 2 是重要的化工原料,由软锰矿制备 MnO 2 的一种工艺流程如图:
资料:①软锰矿的主要成分为 MnO 2 ,主要杂质有 Al 2 O 3 和 SiO 2
②金属离子沉淀的 pH
Fe 3+
Al 3+
Mn 2+
Fe 2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下,MnO 2 与 H 2 SO 4 不反应。
(1)溶出 ①溶出前,软锰矿需研磨。目的是
▲
。
②溶出时,Fe 的氧化过程及得到 Mn 2+ 的主要途径如图所示:
i.步骤 II 是从软锰矿中溶出 Mn 2+ 的主要反应,反应的离子方程式是
▲
。
ii.若 Fe 2+ 全部来自于反应 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑,完全溶出 Mn 2+ 所需 Fe 与 MnO 2 的物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于 2,原因是
▲
。
(2)纯化。
已知:MnO 2 的氧化性随溶液 pH增大而减弱。纯化时先加入 MnO 2 ,后加入NH 3 ·H 2 O,调节溶液 pH值为
▲
,说明试剂加入顺序的原因
▲
。
(3)电解。
Mn 2+ 纯化液酸化后经电解得 MnO 2 。用 MnO 2 通过铝热反应制 Mn 的化学方程式为
▲
。
(4)产品纯度测定。
向 ag 产品中依次加入足量 b gNa 2 C 2 O 4 和足量稀 H 2 SO 4 ,加热至充分反应。再用c mol·L -1 KMnO 4 溶液滴定剩余至终点,消耗 KMnO 4 溶液的体积为 d L(已知:MnO 2 及 MnO 4均被还原为 Mn 2+ 。Na 2 C 2 O 4 的氧化产物为 CO 2 。相对分子质量:MnO 2 -86.94;Na 2 C 2 O 4 -134.0) 求产品的纯度(用质量分数表示,写出计算过程)
▲
8 参考答案 1D
2B
3D
4B
5C
6D
7A
8A
9D
10B
11C
12D
13B
14D 15.(1)第 2周期 IVA 族
CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br(2)
(3)2NO+2CO=2CO 2 +N 2
(条件:催化剂)
SO 2 (5)8Al+3NO 3 - +5OH - +2H 2 O=8AlO 2 - +3NH 3 ↑ 16.(1)分液漏斗
(2)
①. 刚好没过 MnO 2 固体
②. 试管内的 H 2 O 2 溶液被压入长颈漏斗中,与MnO 2 分离
(3)
①. 液面上升
②. 打开弹簧夹 K 2
(4)ab
(5)
2CH 3 CH 2 OH+O 2 →2CH 3 CHO+2H 2 O(条件:Cu/∆) (6)不合理. 乙醇也能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 17.(1). 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 )+2NO↑+4H 2 O
(2) ①Au+ 4NaCl+ 5HNO 3 =HAuCl 4 + NO+ 2H 2 O+ 4NaNO 3
② AC
(3). NaCl 溶液 、盐酸 (4)① 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3
②3HClO+2NO+H 2 O=2NO 3- +3Cl - +5H +
18. (1). 增大反应速率,提高浸出率
(2). MnO 2 +4H + +2Fe 2+ΔMn 2+ +2Fe 3+ +2H 2 O
(3). 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe 2+
(4). 4.7~5.8
MnO 2 的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(合理即得分)
(5)
3MnO 2 +4Al=3Mn+2Al 2 O 3 (条件:高温) (6).由电子守恒:MnO 2 ~H 2 C 2 O 4
5 H 2 C 2 O 4 ~2 KMnO 4
a g 产品中 n(MnO 2 )=b g/134.0g‧mol -1 - c mol‧L -1 d L×5/2
产品纯度=bg cmol/L dL5 86.94 /134g/mol 2g molag ×100%= 335 86.94134b cda
9
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