高二化学总结第1篇本学期根据学校教务处工作计划，结合化学教研组的工作计划，本组教师认真完成学校的各项工作，认真学习学校有关教学工作的要求，认真履行备课组长与教师的职责，加强学科的理论学习，使我们备课组下面是小编为大家整理的高二化学总结,供大家参考。
高二化学总结 第1篇
本学期根据学校教务处工作计划，结合化学教研组的工作计划，本组教师认真完成学校的各项工作，认真学习学校有关教学工作的要求，认真履行备课组长与教师的职责，加强学科的理论学习，使我们备课组成为团结和谐、勤奋互助的备课组。一学期以来，我们备课组在学校领导班子的正确领导和帮助下，在组内全体同志的"齐心努力下，可以说较为圆满地完成了学校交给的各项工作任务。具体工作如下：
一、总体概况
本学期根据教学进度安排，理科班完成选修模块《化学反应原理》、《物质结构与性质》专题1～3。文科班完成选修模块《化学与生活》、会考复习。实验班已完成《物质结构与性质》整本书。
二、教学常规方面
1、严格落实教学常规，提高教学效益。做到重点提高备课和上课质量。注意教学常规管理中的各个细节，并且尽量落实细节，养成学生良好规范的学习习惯，最终达到提高教学效益的目的。
2、加强集体备课。备课组做到基本统一进度、统一练习、统一考试等，充分发挥集体智慧，提高集体备课的质量。期中考后，实验班的进度也与平等班一致，进行统考。
3、加强作业管理。全组教师尽量控制作业量、规范作业批改，做到有发必收、有收必改、有改必评、有评必纠。
4、加强考试管理与考后分析。认真组织完成各次考试的命题、流水阅卷工作，认真作好考试后的质量分析，根据成绩对课堂教学进行及时调整，并拿出相应的措施和办法进行补救，对后进生进行帮扶。
三、活动开展情况
1、定时进行备课组活动，解决有关问题。我们备课组做到了：每个教学环节、教案都能在讨论中确定；
备课组每周一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究、练习中出现的问题、竞赛指导、学困生转化等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
2、加强业务学习。我组教师通过不断学习新教材，以及新教学理念和新教学方法，为实施新教材打下坚实的基础，积极订阅专业报刊书籍。观摩新课程课堂教学视频，外出参加专家讲座，组内常互相听课，初步了解了新课程的教法，共同分析探讨新教材教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法。
3、加强会考复习研讨，做好会考准备。
（1）分析二次模拟考情况，总结得失，提供经验，为后续会考冲刺总结经验；
（2）分析会考试题，指导会考复习；
（3）分析文科学生学情，重点放在及格率和A率的指导，因材施教，找出最优复习方案。
4、加强青年教师培养。本组老教师都能热情地把自己在教育教学方面的经验拿出来传授、交流，帮助青年教师熟悉教学业务，掌握教学方法，提高教学能力，使青年教师不断取得进步，快速成为教学骨干。如罗丹老师开设《沉淀溶解平衡》校级公开课，到广东佛山开设校际公开课，指导蔡东龙同学化学竞赛获省一等奖；
余俊鹏老师入选漳州市第三批骨干教师。
5、开展课题研究。以问题为导向，积极研究教学中存在的各种情况，参与课题研究。省级课题《整合高一化学教学内容的实践研究》获批，余俊鹏老师为该课题的核心成员。
四、存在问题及下学期工作展望
1、存在问题。本学期由于课时紧，每周只有3节课，导致《化学反应原理》学生学得不够透，还存在很多模糊的知识点。会考复习迎考也冲击到期末复习的安排，学生普遍感到忙、乱。学困生由于理解能力的原因，面也在扩大。竞赛辅导也因此受到影响。教师撰写教育教学论文积极性不高。
2、下学期工作展望。下学期将完成《物质结构与性质》专题4、《有机化学基础》，也将迎来两个考试——漳州市学科能力竞赛、福建省化学奥林匹克竞赛预赛，期中考后，根据情况将进行第一轮复习。因此，下学期工作紧、任务重。
我们备课组将继续加强理论学习，教学方法的学习与研究，搞好课题研究，鼓励教师撰写教育教学论文，对教育教学过程中的问题或经验进行及时的反思或总结，发挥备课组的优势，群策群力，希望在新学期的工作中，以提高教学质量为目标，结合学生现状不断改进教学方法，提高教学效率，忙中不乱，为顺利进入高三打下基础。
高二化学总结 第2篇
我们高二化学备课组2位教师根据本学期初的备课组计划，共同努力，积极开展工作，在狠抓教学常规的基础上，以提高教学质量为目的，各方面工作达到了预期的结果，备课组工作取得了良好的成绩。具体工作总结如下：
一、认真制定计划、严格落实计划
1、教学任务安排：在高二上学期，我们将高一必修2没有上完的内容上完后，还要把选修4上完。面对任务重，学生基础差。我和高老师探讨，对每一章学时的安排作了相应的计划。考虑到选修4内容较抽象，学生学习困难大，因而进度安排时，适当宽松，在具体教学过程中，我们没有走过场，而是一步一个脚印，严格落实教学计划和教学目标。在本学期结束时，选修4的内容只有2节没有上完。基本完成了在本学期的教学任务。
2、认真学习教材，着眼于学生我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；
根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。普高班我们做到五个统一：统一进度、**学目标、统一典型例题、统一作业练习、期中期末统一流水阅卷。
3、积极主动地响应学校实行的“三图四化”教学方法。让学生能够积极主动地参与课堂，把被动学习变为主动学习。
二、积极落实课内比教学、不断提高教学质量
教学质量是学校的生命线，是学生的发展线，是老师的生存线。为了探索新课改下的教学规律和教学方法，我们老师非常珍惜每次活动机会，积极探索，孜孜以求。本学期高二进行了校级课内比教学。我们理综组为一个组。要互相听课、评课。对于市、区级比赛，虽然我们组没有人作为参赛者，但是我们积极参与听课。整个活动在年级主任孟主任的带领下，我们理综组全员参与，自始至终全程参与。从说课、听课、评课等全方面落实。课后及时进行评课，老师们围绕怎样提高教学质量，怎样贯彻新课改，积极发表自己的意见和建议。使我们受益匪浅，最后形成一份书面性的总结。
三、资源共享
本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们两位老师很团结，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在经常利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。
四、今后努力的方向
更好更严格地抓好备课组建设，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种手段改进课堂教学，激发学生学习的积极性，提高教学质量。
高二化学总结 第3篇
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的`限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
高二化学总结 第4篇
本学年度，我担任高二化学教学，兼高二化学备课组组长。现在就高二化学备课组建设中，本人的工作作一个小结。
高二化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：
一、有计划的安排
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、定时进行备课组活动，解决有关问题
高二化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；
备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展
按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；
每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；
每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；
每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。本学期的中心工作是化学实验考查，我和＃老师为使学生能全面通过，平时注重实验教学，让学生多动手，培养他们的动手能力；
考试前一周加班加点让学生到实验室里训练，以增强他们的熟练程度。
四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进
本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了＃、＃老师的示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
高二化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高二化学的教学任务如期完成，并得到了学生的一致好评和肯定。高二化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。
五、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识
为培养学生学习化学的兴趣，我们每学期进行一次化学竞赛，评出一、二、三等奖，并给予书面表彰。
高二化学总结 第5篇
1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。
2、符号：△H 单位：kJ/mol
3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
4、常见的放热反应和吸热反应：
燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的
大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0
△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和
6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的`量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
注意：
① 燃烧的条件是在101kPa;
② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;
④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
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